5分彩怎么买欢迎您的到來!

<p id="7zttv"><output id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></output></p>
<p id="7zttv"></p>
<p id="7zttv"></p>

<pre id="7zttv"></pre><p id="7zttv"></p>
<p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"><output id="7zttv"></output></p>

<p id="7zttv"><delect id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></delect></p><output id="7zttv"></output>
<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre>
<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre>

<pre id="7zttv"></pre>

<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre><p id="7zttv"></p>


<p id="7zttv"></p><p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"><output id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></output></p>

<noframes id="7zttv"><output id="7zttv"><output id="7zttv"></output></output>

<p id="7zttv"><delect id="7zttv"></delect></p>
四字詞語 口號 名人名言 順口溜 祝福語 短信 教學文檔 教學總結 教學反思 考研 自考 企業管理 營銷 人力 財務 個人創業 求職指南 廚藝教學 物業 管理文庫 謎語

當前位置:得優網教學文章教學反思化學教學反思化學教學中引導學生反思的策略探討

化學教學中引導學生反思的策略探討

    06-21 02:31:44    瀏覽次數: 221次    欄目:化學教學反思

標簽:初中化學教學反思,高一化學教學反思,高中化學教學反思,http://www.562527.site 化學教學中引導學生反思的策略探討,
“教會學生學習”已成為當今世界教育改革的重要口號,由于學生思維活動具有內隱性和自動化的特點,大多數學生在思考復雜問題時很少意識到自己的思維過程,缺乏反思意識和反思能力,也就很難控制自己的思維過程,造成學生認為化學難學。
  筆者嘗試在化學教學中運用元認知理論引導學生進行反思,調動學生的主動性、自覺性、自主性,進行自我評價和自我調節,使學生學會學習,從而提高學生學習效率,取得了很好的效果。
1、元認知理論概述
     100多年前,許多教育家就提出了“思維的思維”(thinking about thinking)這一觀點,20世紀70年代弗拉維爾正式提出了元認知理論,他認為元認知是對認知的認知。通常,把元認知定義為人們關于自身認識過程、結果或任何監控與調節認知過程的認知。實質是人們對認知活動的自我意識和自我調節,其中自我意識是人們意識的最高形式,它以主體及其活動為意識的對象,因而對人的認識活動起著監控作用。運用自我意識的監控作用,可以實現人腦對信息的輸入、加工、貯存、輸出等活動的控制,從而相應調節自己的思維和學習過程。教學的實質是引導學生學習,教師要讓學生理解學習過程,讓學生不僅明確學習什么而且明白應該怎樣去學習,那么教學中應如何促進學生參與學習過程呢?基于元認知理論,引導學生正確反思就是一種很好的方法。
2、 運用元認知理論引導學生反思的策略
     元認知理論認為人能有效控制自己的思維活動和學習過程,這就深化和拓展了反思的觀念,不僅使反思的內涵與步驟更清晰、更容易把握,而且使反思由過去單純的心理現象變成一種實踐行為。在化學學習中,反思是發現的源泉,是訓練思維、優化思維、品質的極好方法。所謂反思就是從一個新的角度、多層次、多角度地對問題及解決問題的思維過程進行全面的考察、分析和思考,從而深化對問題的理解,優化思維過程,揭示問題本質、探索一般規律,溝通知識間的相互聯系。反思是一種積極的思維活動和探索行為,反思是同化、是探索、是發現、是再創造。通過反思可以提高科學意識,優化思維品質;通過反思可以引導學生追蹤化學家的思維行蹤,像化學家一樣思考問題;通過反思可以拓寬思路、優化解法、完善思維過程;通過反思可以溝通新舊知識的同化和遷移,深化對知識的理解。那么怎樣在教學中引導學生反思呢?
2.1   強化反思意識,嚴謹回顧思維活動
     要嚴謹地回顧自己的思維活動是否緊湊,思路是否清晰、嚴密、深刻。是否出現了偏差,是否抓住了本質和規律。
例如,在講述有機信息題時,許多學生感到陌生,做題無從下手,我要求學生認真審題,抓住關鍵詞語,對信息加工,聯系已學過的知識,合理遷移,通過反思,讓學生形成這樣一種思維模式:
2.2  嘗試錯誤,激發反思
     每次評講試題時,我都將每道選擇題的錯誤人數告訴學生,如該題錯誤人數較多,要學生標上一個“△”,然后讓學生反思。吃一塹,長一智,學生的思維過程在反思中得到了優化。
    例1  5 mol Cu與6 mol稀HNO3、4 mol稀H2SO4的混合溶液反應,則生成的氣體NO的物質的量是多少?
    在分析該例題前,首先,要學生先自己在練習本上做,很多學生以為該題容易,他們的思維模式是Cu與H2SO4不反應。
3Cu+8HNO3=2NO↑+4H2O+3Cu(NO3)2
    顯然Cu過量,n(NO)=1/4 ×6 mol=1.5 mol  NO
    只有少數幾個學生做對,把正確的做法展示:
3Cu  +  8H+  +  2NO3—=2NO↑+4H2O+3Cu2+
3mol    8mol     2mol
5mol  (6+4×2)mol 6mol
顯然Cu不足,∴ n(NO)=10/3 mol
學生比較2種方法后,興趣濃厚,此時,趁熱打鐵,讓他們反思自己錯解是對HNO3、H2SO4在溶液中以離子形式存在理解不準確、不透徹。通過反思,學生思維嚴密性和批判性得到加強。
2.3  在變式練習中反思解題思維過程,優化思維程序
     我在提問、舉例,講評化學問題時,倡導學生“一題多解,一題多變,多題一解”。引導學生從不同的角度全面考察問題時,應擺脫固定的思維模式,注意發現思維過程的不足之處,完善思維過程,培養思維的嚴密性,應注意探索新的解題途徑,尋求最佳解題方法,激發思維的創造性和靈活性。
    例2  相同物質的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、A1C13溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應,生成AgCl沉淀質量比為:__________(答案:1:2:3)
    變式1:相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液,與足量的AgNO3溶液反應,生成AgCl質量相同時,所耗3種溶液的體積比為:__________(答案:6:3:2)
    變式2:相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液,在其體積比為1:,2:3時,與足量的AgNO3溶液反應,生成AgCl質量比為:__________(答案:1:4:9)
變式3:用等體積同濃度的AgNO3溶液,分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、A1C13溶液,恰好使它們中的C1—完全沉淀,則3種溶液物質的量濃度之比為__________(答案:6:3:2)
    變式4:相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、A1C13溶液,分別與AgNO3溶液反應,當生成的AgCl質量比為3:2:1時,3種溶液體積比為__________ (答案:9:3:1)
    例3  24mLH2S在30mLO2中燃燒,同溫同壓下得到SO2的體積為多少毫升?
解法1:平行反應式法(答案18mL);
解法2:分步反應法;
解法3:電子得失守恒法;
解法4:S、O元素守恒法;
解法5:待定系數法。
2.4  反思知識間的內在聯系,促進知識的同化和遷移
     化學學習的過程是知識的同化和遷移的過程,而反思是知識同化和遷移的核心步驟,通過反思可以挖掘知識間的內在聯系,促進知識的同化和遷移,也有利于幫助學生確立合理的知識結構和體系。
     例如在講化學平衡時,設計如下一些與原來學習情景相似的問題情景進行練習:①CaCO3為何難溶于水,可溶于酸?②A1(OH)3為何既溶于強酸又溶于強堿?③C12可溶于水,為何用飽和食鹽水收集?④向NaCl飽和溶液中加HCl,為何有沉淀生成?⑤濃HCl中加濃H2SO4,生成HCl氣體,為什么?⑥向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,為何有白色晶體析出?⑦工業制H2SO4,第一步為何要鼓入過量的空氣?⑧AgCl中加Br—,會使沉淀轉變成AgBr  嗎?⑨氨水中加NH4C1,氨水堿性如何變?⑩FeCl3、FeCl2溶液中加少許鹽酸進行保存,為什么?(11)NaHCO3為何既可與HCl,又可與NaOH反應?(12)為何濃HNO3通常被還原為NO2,而稀HNO3通常被還原為NO?
     在教學中引導學生反思


www.562527.site 新舊知識間的內在聯系,注意用舊知識去理解新知識,同時又用新知識去解決舊問題,這樣可以幫助學生在原有知識的基礎上,較好地學習新知識、深刻理解,靈活運用新知識。
2.5  探索解題技巧,進行反思訓練
     中學化學常用的解題技巧有:①平均值法  ②差量法  ③質量守恒、原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒法  ④十字交*法  ⑤關系式法  ⑥極端假設法  ⑦圖像法  ⑧估算法  ⑨待定系數法  ⑩討論法等。要求學生在完成化學作業后再反思:解題思路是否正確、嚴密?解題方法是否靈活、有創意? 還有沒有別的解法?有幾種解法?怎樣解答最具技巧性,且最簡單?這類題目的解答有何規律?學生通過解題反思訓練,不斷提高運用知識的效率,培養批判思維能力和學生的創新素質。
    例4  200℃時,11.6gCO2與H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加3.6g,則原混合氣體平均分子量是(    )
    A.5.8    B.11.6    C.23.2    D.46.4
    這個題學生都會想到用差量法列2個方程式來處理,但計算費時,經討論我讓學生觀察2個化學方程式,引導學生用質量守恒得m(O2)=11.6g—3.6g=8.0g,再由CO2、H2O的總物質的量必為O2的2倍,故而CO2與H2O的物質的量必為0.5mol。

[1] [2]  下一頁

5分彩怎么买 幸运飞艇全天计划 欢乐生肖实时计划 腾讯分分彩计划 幸运飞艇精准计划
<p id="7zttv"><output id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></output></p>
<p id="7zttv"></p>
<p id="7zttv"></p>

<pre id="7zttv"></pre><p id="7zttv"></p>
<p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"><output id="7zttv"></output></p>

<p id="7zttv"><delect id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></delect></p><output id="7zttv"></output>
<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre>
<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre>

<pre id="7zttv"></pre>

<pre id="7zttv"><output id="7zttv"></output></pre><p id="7zttv"></p>


<p id="7zttv"></p><p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"></p>

<p id="7zttv"><output id="7zttv"><menuitem id="7zttv"></menuitem></output></p>

<noframes id="7zttv"><output id="7zttv"><output id="7zttv"></output></output>

<p id="7zttv"><delect id="7zttv"></delect></p>