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化學教案-氯氣第二課時-教學教案

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★第二課時

[引言]上節課我們學了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質,本節課我們來繼續學習有關氯氣的知識。

[板書]一、氯氣的性質和用途

[教師]請大家根據上節課所觀察到的和學到的知識,總結出氯氣的物理性質。

[學生總結]

[板書]1.氯氣的物理性質

(1)黃綠色,有刺激性氣味的有毒氣體

(2)易液化(<? <?XML:NAMESPACE PREFIX = O />)

(3)密度比空氣大

(4)能溶于水

[過渡]物質的性質與物質的結構有著極為密切的關系,請大家根據氯原子的結構來分析和預測氯氣的化學性質。

[學生活動]

[板書]2.氯氣的化學性質

[講解]氯原子的最外電子層上有7個電子,在化學反應中極易得一個電子形成8電子穩定結構而顯示-1價,從而表現出較強的氧化性,在一定條件下,能跟許多金屬、非金屬及化合物發生反應。

[設問]在初中時,我們曾學過氯氣能和哪些物質反應?(可提醒學生在學習離子化合物和共價化合物的概念時所學到的例子)

[答]氯氣可和金屬鈉反應生成氯化鈉,也可和非金屬H2反應生成氯化氫。

[過渡]下面,我們就來學習氯氣與金屬和非金屬的反應。

[板書](1)氯氣與金屬的反應:

[設問]從前面堿金屬的知識我們知道,鈉是一種很活潑的金屬。對于性質不活潑的金屬,氯氣是否也能與其反應呢?

(展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置,演示實驗4—1,銅在氯氣中的燃燒)

[學生回答實驗現象]

[講解]銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因為溶液濃度的大小而分別呈現出綠色和藍色。

[板書]

[提問]寫出Cl2和Fe反應的化學方程式,指出誰是氧化劑?

[學生活動]

[板書]

[講解]鐵比銅更易和氯氣反應,由于氯氣的氧化性較強,所以,當其和變價金屬反應時,生成的總是高價氯化物。

[設問]①氯氣雖能和鐵反應,但我們貯存氯時,卻用主要成分是鐵的鋼瓶,為什么?

(通常條件下,干燥的氯氣不能與鐵起反應)

②氯氣能與鎂、鋁反應嗎?如能,寫出反應方程式,并預測其反應的劇烈程度與銅相比如何?

[過渡]初中我們學過氯氣能和氫氣反應生成氯化氫,它們反應時的現象如何呢?下面我們一試即知。

[板書](2)氯氣與非金屬的反應

[演示實驗4—2,氫氣在氯氣中的燃燒]

[講解]純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰,生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸,也叫氫氯酸。實驗時我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴,此反應也是工業制鹽酸的主要反應。

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