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化學教案-電解質

    06-21 12:48:39    瀏覽次數: 929次    欄目:高一化學教案

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1課時

學習目標:1.能從電解質溶液或熔融物導電的本質原因分析,理解電離的概念

          2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書寫酸、堿、鹽電離方程式

3..能運用電解質的知識分析并關注身邊中的化學問題

教學重點:目標1、目標2

教學難點:目標1

教學過程:

[復習引入]:在物質的分類中,我們將純凈物分為單質及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

<?單質

純凈物          氧化物               

化合物  酸           

堿                   

鹽                                 

而化合物還有另外一種分類方法,即根據在水溶液或熔融下能否導電,又可以將化合物分為電解質和非電解質。從本節課開始,我們將學習有關電解質的知識。

[板書或投影]:

一、電解質的電離

[演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實驗

[問題探究]:為什么上述物質的溶液具有導電性?

(教師首先提供問題探究所必需的金屬導電的知識背景:金屬原子最外層電子數較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負電的電子,當金屬導線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內部中帶負電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場的外部因素外,其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據金屬的導電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內部還有哪些因素?)

[學生分組討論]:2分鐘左右

[學生歸納]:(在教師的引導下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導電→金屬內部有自由移動的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負電和正電的陰、陽離子


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[質疑]:物質中有陰陽離子就能導電嗎?

[演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實驗,以澄清對電解質溶液或熔融電解質導電原理的模糊認識。

[質疑]:為什么都含有Na、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導電,另一個不導電?

[講解并分析]:NaCl晶體雖含Na、Cl-,但不能自由移動而不能導電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

[板書或投影]:

1.酸、堿、鹽的電離

HCl=H++Cl-    NaOH=Na++OH-    NaCl=Na++Cl-

[學生練習]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學生上黑板)

[學生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質電離后的陰陽離子類型及共同特點。

[學生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

[講解]:1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導電。

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