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化學教案-氯氣第一課時-教學教案

    06-21 12:48:57    瀏覽次數: 444次    欄目:高一化學教案

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第一節  氯氣

●教學目標

1.使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

2.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

3.使學生了解氯氣的物理性質和用途。

4.通過引導學生觀察、分析演示實驗現象,培養學生觀察和分析問題的能力。

5.培養學生設計實驗的能力。

●教學重點

1.氯氣的化學性質及實驗室制法。

2.氯離子的性質。

●教學難點

氯氣的化學性質。

●課時安排

第一課時:氯氣的實驗室制法及氯氣的化學性質(與水、堿的反應)。

第二課時:氯氣的物理性質、化學性質(與金屬、非金屬單質的反應、氯離子的檢驗)。

教學用具

第一課時:投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

第二課時:投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

●教學過程

★第一課時

[引言]前面我們學習了堿金屬元素的有關知識,知道堿金屬是幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的金屬元素,本章,我們來學習幾種在原子結構和元素性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素,它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

[板書]第四章  鹵素

[講解]在鹵素形成的單質中,最主要的是18世紀70年代的瑞典化學家舍勒首先發現并制得的氯氣。本節課我們就來學習氯氣的實驗室制法和它的一些化學性質。

[板書]第一節  氯氣

一、氯氣的實驗室制法

[投影]已知氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水,可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅,并能與NaOH溶液反應。

實驗室制氯氣的反應方程式如下:

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MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

請根據以上信息利用下列儀器和試劑,設計實驗室制取氯氣的裝置。

儀器:燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網、鐵

架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

[上述儀器若能用繪圖表示,效果更好]

試劑:濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍色石蕊試紙、水。

[講解]一套完整的制氣裝置應包括:

1.氣體發生,2.氣體凈化,3.氣體收集,4.尾氣吸收四個部分,請大家以此為依據進行設計。

[學生討論、分析,老師總結并板書]

[板書]原理:

MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

收集:向上排空氣法

驗滿:濕潤的藍色石蕊試紙

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