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化學教案-第一冊第四章《鹵族元素》第一節《氯氣》第二課時——氯氣的制法-教學教案

    06-21 12:51:13    瀏覽次數: 648次    欄目:高一化學教案

標簽:高一化學教案免費下載,人教版高一化學教案,http://www.562527.site 化學教案-第一冊第四章《鹵族元素》第一節《氯氣》第二課時——氯氣的制法-教學教案,
   第一節  氯氣
                          第  二  課  時
                        探究問題框架:
                        1、氯氣的性質:
                        氯氣能與堿反應嗎?生成了什么?
                       2、氯氣的制。
                      (1)氯氣的實驗室制法如何選用儀器和組裝儀器成發生裝置:
                      (2)收集到的氯氣可能含有什么雜質,如何除去
                      (3)如何除去制取氯氣的尾氣
                        教  師  活  動學  生  活  動
                        【講評】上節課布置的探究性問題
                        1、工業上制鹽酸還采用點燃的方法還是采用混合光照的反應條件進行?為什么?
                        2、Cl2溶于水是否全部和水反應?請列出事實根據加以證明。
                        3、在新制的氯水中,含有哪些粒子。
                        4、如何保存氯水?為什么?
                        【傾聽理解】
                        1、必須采用點燃的條件,因為爆炸難以控制,燃燒產生的熱量不能加以利用。
                        2、不是,因為氯氣呈黃綠色。說明還有氯分子存在。氯氣只有一部分與水發生反應。
                        3、由于部分發生反應,所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl-、H+。
                        4、保存在棕色瓶中,因為次氯酸見光分解

                        【復習引入】研究一種非金屬單質,研究它跟一些金屬的反應、與某些非金屬的反應、與水的反應。上節課我們已經研究氯氣與金屬的反應和與H2的反應、還有與水的反應。
                        今天我們研究氯氣水與堿的反應。
                        【傾聽理解】

                        【演示實驗】向裝有氯氣的集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉水溶液,觀察現象
                        【設疑】這是為什么黃綠色氣體會消失呢?
                        【過渡】氯氣與另一個堿――氫氧化鈣反應即工業制漂白粉的原理。請閱讀課本相關部分。
                        【總結】
                        (1)次氯酸鹽比次氯酸穩定,且在一定條件下轉化為次氯酸,故次氯酸鹽也可用來漂白、殺菌。
                        (2)由于起漂白、消毒殺菌作用的是HClO,所以往往也可以加入鹽酸,以增強漂白、消毒殺菌的作用
                         Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2H ClO
                        【觀察】黃綠色氣體消失、酚酞的紅色褪色

                        【探究】NaOH與氯水中的鹽酸和次氯酸反應生成鹽,消耗了氯水中的次氯酸和鹽酸,使得Cl2與H2O的反應趨于完全,NaOH的量足夠,即可使溶液顏色變為無色,上部氣體也變為無色。
                             Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
                        【閱讀歸納】
                        ①漂白粉的有效成分;
                        ②漂白粉的漂白原理。
                           2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2+2H2O

                        【過渡】如何制取氯氣呢?
                        【板書】

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