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化學教案-物質的量濃度-教學教案

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★第二課時

[復習鞏固]

[投影]1.已知某<?1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4,可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4,可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎?(不能)

[設問]那么,要算出溶液中溶質的物質的量濃度,必須從哪方面著手呢?

[結論]必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。

[教師]請大家根據剛才的分析,做如下練習。

[投影]3.將質量為m,相對分子質量為Mr的物質溶解于水,得到體積為V的溶液,此溶液中溶質的物質的量濃度為        (=<? <?XML:NAMESPACE PREFIX = O />)

[引言]上節課我們知道了物質的量濃度的概念及其與質量分數的區別,本節課我們來學習物質的量濃度與溶質的質量分數之間的聯系及有關溶液稀釋的計算。

[板書]二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算

[投影]例1.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm-3,求其物質的量濃度。

[分析]從上節課的知識我們知道,溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此,二者之間必定可以通過一定的關系進行換算。根據我們剛才的討論分析可知,要算出物質的量濃度,必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關的物理量,所以,我們既可取一定質量的溶液來計算,也可取一定體積的溶液來計算,為此,我們可以采用以下兩種方法。

解法一:

100 g溶液來計算

(H2SO4)=100 g×37%=37 g

n(H2SO4)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 mL=0.078 L

c(H2SO4)= =4.8 mol·L-1

答:37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L-1。

解法二:

1 L溶液來計算

V(液)=1 L

(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·=1000 mL×1.28 g·cm-3×37%=473.6 g

n(H2SO4)= =4.8 mol

c(H

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