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化學教案-水的電離和溶液的pH值-教學教案

    06-21 12:51:50    瀏覽次數: 863次    欄目:高二化學教案

標簽:二化學教案免費下載,人教版高二化學教案,高中化學教案,http://www.562527.site 化學教案-水的電離和溶液的pH值-教學教案,

教學目標

知識目標
了解水的電離和水的離子積;
了解溶液的酸堿性和pH值的關系
掌握有關pH值的簡單計算。

能力目標
  培養學生的歸納思維能力及知識的綜合應用能力。
通過酸、堿對水的電離平衡的影響的討論,培養學生運用所學的電離理論,獨立分析問題、解決問題的能力。
通過pH的教學,培養學生的計算能力,并對學生進行科學方法教育。

情感目標
  對學生進行對立統一及事物間相互聯系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。


教學建議

教材分析

  本節的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數,是對上一節電離平衡的具體應用,同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始,教材根據水有微弱導電性的實驗結論,說明水是極弱的電解質,突出了化學研究以實驗事實為依據的原則。然后,應用電離平衡理論,用電離平衡常數推導出水的離子積常數,使水的離子積常數的概念有了充分的理論依據,也反映了兩個常數之間的內在聯系,便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數的影響。

  本節的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中,水的離子積仍然是一個常數,由此進一步說明c(H+)和c(OH-)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH-)的關系之后,結合實際說明了引入pH的必要性,這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后,教材隨即介紹了pH的簡單計算,并在分析計算結果的基礎上討論了溶液的酸堿性和pH的關系,最后強調了pH的應用范圍。

  從教材編排的看,整節內容環環相扣、層層遞進,成為一個前后緊密聯系的整體。

  教材還安排了“資料”和“閱讀”,這不僅可以豐富學生的知識,更有利于培養學生理論聯系實際的良好學習習慣。

  還應注意的是,根據新的國家標準,教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準,不可讀錯。

教法建議

  遷移電離平衡理論學習水的電離?梢蕴岢鲞@樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性,試分析水導電的原因”,以問題引發學生的思考,由學生自己根據所學的電離理論得出“水是極弱的電解質,純水中存在水的電離平衡”的結論。對于學生層次較高的班級,利用化學平衡常數推導水的離子積常數,可以在教師指導下由學生獨立完成;對于學生層次較低的班級,可以以教師為主進行推導。

  推導水的離子積常數,目的在于使學生認識水的離子積常數與水的電離平衡常數之間的聯系,更好地理解水的離子積常數只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數的推導方法上。

  可以利用電腦動畫,演示水的電離過程,增強直觀性,加深學生對知識的理解,并激發學生興趣,鞏固所學知識。

  討論溶液的酸堿性時,應先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響,分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH-)的變化。再根據KW = K·c(H2O) ,說明對于稀溶液而言,c(H2O)也可看作常數。因此,只要溫度一定,無論是純水還是稀溶液在KW都為常數,或者說c(H+) 和c(OH-)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH-)的相對大小所決定的結論,并具體說明二者之間的關系。

  關于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義,再給出計算式,介紹有關pH的簡單計算,最后總結溶液的酸堿性和pH的關系,并強調pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級,可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。

  可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,開闊視野,增長知識。



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