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氨 銨鹽-教學教案

    06-21 12:51:59    瀏覽次數: 850次    欄目:高二化學教案

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知識目標:
  使學生了解氨氣的物理性質及銨鹽的性質。
  掌握氨的化學性質、氨的實驗室制法及銨離子的檢驗方法。

能力目標:
  通過實驗培養學生的觀察能力、分析能力歸納總結能力,以及研究問題的科學方法。

情感目標:
  通過實驗的觀察與分析,培養學生實事求是的科學態度。


教材分析

  本節在化學鍵的基礎上,介紹了氨的分子結構,將有助于學生理解氨的物理性質和化學性質。在此基礎上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應,在介紹氨與水的反應通過“噴泉”實驗,說明氨的化學性質,培養學生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學習,進一步鞏因了可遞反應的知識。在介紹銨鹽的性質和銨離子的檢驗時,先通過實驗得出結論,再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應產生氨氣,然后采用討論和實驗的方式,讓學生總結出檢驗銨離子的方法。這樣,使學生通過實驗得出結論的方法。以此培養學生的思維能力,也訓練了學生的科學方法。
  關于氨氣的實驗室制法,教材采用了討論式的寫,先提出問題引導學習思考,再通過實驗進行總結,培養學生的思維能力和實驗能力。
  本節教材安排了較多的實驗,以幫助學生理解所學知識,培養學生的觀察能力和分析問題的能力。
  本節教學重點:氨的化學性質,銨離子的檢驗。

教法建議

  引導學生運用結構理論指導氨的性質的學習,對于本節的實驗,可根據實驗特點和教學實際可采用“驗證式”、“探究式”、“邊講邊實驗”等方式 。這樣,既有利于培養學生的觀察能力和實際操作能力,又有利于理解和鞏固學生已有的知識。

一、氨
  1.氨的物理性質
  引導學生寫出氨分子的電子式,從其結構入手,指明 在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實驗說明 極易溶于水。然后讓學生閱讀教材歸納 物理性質。
  2.氨的化學性質
 。1)氨與水的反應。
  教師引導學生利用“噴泉”的探究性實驗酚酞溶液進入燒瓶后變為紅色,進而分析得出形成堿性溶液,對于基礎較好的學生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應解釋顯堿性的原因( )并分析氨水中存在的分子和離子。訓練學生應用知識解釋問題的能力。
  對于氨水的不穩定性,教師可補充演示實驗,并用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的產生。(指明該方法是常用來檢驗氨氣的方法之一)。同時,該實驗也為銨離子的檢驗埋下伏筆。
  為更好地區分氨水與液氨,可引導學生列表進行比較。
 。2)氨與氯化氫的反應
  教師組織學生閱讀該部分內容,然后將[實驗1—3]改為學生實驗驗證此性質,啟發學生聯系氨與水反應生成堿進行思考,分析得出氨與鹽酸反應的化學方程式。再將該知識拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應的化學方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時,會產生濃的白煙,這是檢驗氨氣的一種方法。
 。3)氨與氧氣的反應
   此知識的引入建議從部分結構入手,氮元素呈-3價,為氮元素的最低價態,只能被氧化。在一定條件能與強的氧化劑發生反應,引出氨氣與氧氣的反應。

二、銨鹽
  1.銨鹽受熱分解
  銨鹽的受熱分解較分復雜教學中不能隨意拓寬。只要求學生掌握 、 受熱分解情況。但應注意 的受熱分解與 升華的區別。
  2.銨鹽與堿的反應
  通過[實驗1—5]引導學生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產生氨氣。并讓學生根據 、 反應的化學方程式,寫出離子反應方程式。通過該實驗培養學生的觀察能力和思維能力。

三、氨的實驗室制法
  可以采用邊講邊實驗的方法,在教師的引導下,根據反應原理由學生討論選擇實驗裝置,設計實驗方案,并通過實驗進行總結。

一、教學目標
  知識目標
    1.使學生了解氨的物理性質和用途。
    2.使學生掌握氨的化學性質及實驗室制法。
    3.使學生了解銨鹽的性質。
    4.使學生掌握銨離子的檢驗方法。
  能力目標 培養學生的思維能力,訓練學生的科學方法。
  情感目標 培養學生對自然科學的學習興趣以及科學態度。

二、教學重點 氨的化學性質,鋁離子的檢驗。

三、實驗準備 的球棍模型、一集氣瓶 、一燒瓶 、濃氨水、濃鹽酸、 溶液、 晶體、 晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。

四、課時安排 2課時
   第一課時 氨的性質和用途
   第二課時 氨的實驗室制法,銨鹽的性質

五、教學方法 引導—探索法六、教學過程

第一課時

教師活動

學生活動

【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質的重要成分,動、植物生長需要吸收含氮的養料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態氮,只能吸收兩種形式的化合態氮,一種是氨或銨鹽,一種是硝酸鹽,這一節我們就學習氨和銨鹽的一些知識。

【板書】第二節  氨 銨鹽

    一、氨

 

【引入】回研究物質的性質首先要從其結構入手。請用電子式及結構簡式表示氨分子。

【板書】1.氨的結構

【設問】氨分子極性如何?空間構型又如何?

【展示】氨分子的球棍模型。

【思考、討論、書寫】

【觀察、思考、分析、回答】

    化學鍵:共價鍵

    空間構型:三角錐形

    分子極性:極性分子

【展示】一瓶集滿NH3的集氣瓶。

【演示實驗 1-2】噴泉實驗,觀察現象。此實驗說明NH3具有什么性質?

【設問】氨氣具有哪些物理性質?

【板書】2.氨的物理性質

【指導閱讀】課本相關內容。

【強調】氨極易溶于水,也易液化。氣態氨在液化時吸收大量的熱,常用液氮作致冷劑。如各大型場所的制冷設備。

【一位同學上臺聞氣味】刺激性氣味。

【觀察、思考、分析、回答】

    1.燒瓶內形成噴泉現象,燒瓶內液體變紅。

    2.NH3極易溶于水,且溶于水后顯堿性。

【思考、回答】

【理解、分析】

【設問】在噴泉實驗中,氨溶于水后顯堿性,這過程中NH3發生了什么化學變化?

【板書】3.氨的化學性質

   (1)氨與水的反應

【講解】NH3溶于水,有一水合氨生成,并有少部分一水合氨分子發生電離。例如 0.1mol/L的氨水在25℃時,只有1.34%發生電離。

【板書】

【講述】氨水不穩定,受熱分解,寫出化學方程式。

【思考、回答】

氨溶于水后有堿性物質生成。

【思考、回答】

氨水有弱堿性。

【書寫】

    

【設問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么?

【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會有什么現象?為什么?

【講解】用這種方法也可制取氨。

【討論、分析、回答】

    是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。

【思考、分析、回答】

    大量氨氣逸出。 在水中反應或溶解放出熱量。

【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤,供給農作物生長需要

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