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鈉堿金屬-教學教案

    06-21 12:52:00    瀏覽次數: 422次    欄目:高二化學教案

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§6.1  鈉【教學目標】1.知道鈉的物理性質和用途。2.掌握鈉的化學性質。3.知道燒堿的工業制法和電解的概念。4.培養學生觀察能力以及分析、歸納思維能力,對學生進行科學態度、科學方法的教育和訓練!局攸c】:鈉的物理性質和有關的化學性質!倦y點】:通過鈉跟水反應的實驗,推測鈉的性質。第1課時【教學過程】:                     [引言]:在第四、五章里,我們學習了最外層電子數分別為7和6的鹵族元素和氧族元素,它們都是非金屬元素。觀察元素周期表,我們不難發現在107個“席位”中,非金屬元素只占了16個,大部分是金屬元素。我們有必要學習一下金屬元素的知識。這一章,我們先學元素周期表中最左側的一族金屬元素。它們是,它們氧化物的水化物是可溶于水的堿,所以這6種元素稱為堿金屬。[板書]:鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)原子結構示意圖(略)[提問]:堿金屬元素原子結構的共同點。[指出]:堿金屬元素最外層的電子數都是1個,容易失去而達到8電子穩定結構,所以堿金屬元素化學性質很活潑。這節課我們主要討論鈉的性質。[板書]:第六章 堿金屬6.1 鈉[介紹]:鈉的存在。[實驗]:6.1(學生據此推測鈉的物理性質。)[板書]:一、鈉1.物理性質銀白色固體,有金屬光澤,很軟,比煤油重,比水輕[實驗]:6.3(學生觀察實驗現象,推測鈉的性質及反應產物)[副板]:。衡c比水輕;游:受到推力,說明鈉與水反應生成了氣體,氣體的推力使小球四處游動;響:存在氣流;紅:反應后的溶液呈堿性球:反應放熱,使鈉熔化而變成閃亮的小球,說明鈉的熔點很低。[實驗];6.4(檢驗反應生成的氣體)[板書]:熔點低。2.化學性質(1)與H2O反應2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Q[實驗]:6.2[板書]:(2)與非金屬反應

點燃2Na + O2 → Na2O2 (淡黃色)

[觀察]:被切開的金屬鈉表面呈銀白色,在空氣中很快變暗。[板書]:常溫下,4Na + O2 → 2Na2O (白色)

點燃

2Na + Cl2 → 2NaCl

點燃

2Na + S → Na2S[提問]:鈉為什么要保存在煤油里?[板書]:(3)與酸反應2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑NaOH + HCl → NaCl + H2O∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2(反應太劇烈,不能用以制取氫氣。)(4)與鹽反應[設問]:鈉與硫酸銅溶液反應產物是什么?[實驗]:[板書]:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑3.用途(略)[作業]:(略)  第2課時[板書]:二、過氧化鈉(Na2O2)電子式:(略)[實驗]:在盛有過氧化鈉粉末的試管里滴幾滴水,用香棒檢驗氣體。[板書]:(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑(標出電子轉移的方向和數目)[實驗]:蓬松的棉花上灑上過氧化鈉粉末后,滴一滴水(不能多)。[指出]:該反應是放熱反應,生成的氧氣使棉花燃燒更旺。過氧化鈉是強氧化劑,可以用來漂白織物、麥桿、羽毛等;在呼吸面具和潛水艇里,過氧化鈉還可以供給高空和海底作業人員使用,這是為什么?[板書]:(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑[提問]:a、鈉著火能否用水或二氧化碳滅火器滅火?b、工業上如何制取過氧化鈉?[指出]:過氧化鈉會灼傷皮膚,熔化時與易燃物或某些有機物接觸,立即發生爆炸,使用時注意安全。[過渡];鈉的另一個重要的化合物是氫氧化鈉,俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉,是重要的工業原料。[板書];三、氫氧化鈉(NaOH)[實驗]:取少許NaOH固體,放在表面皿上,觀察。[板書]:1、物理性質:白色固體,極易溶解于水(易潮解)[指出]:NaOH可干燥某些氣體(除氯氣和酸性氣體CO2、SO2、HCl、H2S等)[提問]:NaOH固體如何保存?[板書]:2、化學性質NaOH→Na+ + OH- ∴NaOH具有堿的通性(略)。[提問]:什么叫電離?[板書]:電離:電解質在水分子作用下或熔化狀態下離解成自由移動的離子的過程。(該過程不需要通電)[講述]:NaOH是重要的化工原料,用以制造其他化工產品、生產紙漿、肥皂和洗滌劑等。[板書]:3、用途:(略)[設問]:既然NaOH這么重要,工業上如何制取NaOH呢?[板書]:4、制法:電解飽和食鹽水(1)電解:直流電通過電解質溶液而發生氧化還原反應的過程。(將化學能轉化成電能)[實驗]:1、電解飽和食鹽水2、檢驗氫氣、氧氣和OH-[分析]:電解過程和電解原理[板書]:(2)電解原理(作圖略)a、陰極:與直流電源負極相連的電極陽極:與直流電源正極相連的電極[講述]:接通直流電源后,在電場作用下,帶正電的鈉離子、氫離子向陰極移動,帶負電的氯離子、OH-向陽極移動。[板書]:b、電極反應陰極上:∵H+比Na+容易得電子∴2H+ + 2e → H2(還原反應)H2O     H+ + OH-陰極上H+不斷得到電子形成H2,促進水不斷電離成H+和OH-。由于H+轉化成H2逸出,導致溶液中OH-濃度大于H+濃度。因此在陰極附近,溶液呈堿性,即生成了NaOH溶液。陽極上:∵Cl-比OH-容易失電子∴2Cl- - 2e → Cl2(氧化反應)

通電c、電解總反應:

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(3)陰極上陽離子得電子順序:反“金屬活動性順序表”陽極上陰離子失電子順序:I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)[練習]:電解氯化銅溶液,寫出電極方程式和總方程式。[介紹]:工業上電解食鹽水的方法[作業]:(略)     §6.2 酸堿中和滴定【教學目標】1.知道水的離子積。理解溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。2.掌握一元強酸,一元強堿溶液PH值的計算。3.理解中和滴定和原理;掌握中和滴定及其計算。4.掌握酸堿指示劑的選用。5.通過溶液酸堿性的教學,對學生進行對立與統一的觀點教育。通過中和滴定實驗對學生進行實驗測定、數據處理等科學方法訓練和實事求是、一絲不茍的科學態度的培養!局攸c】:1.溶液的酸堿性和氫離子濃度、氫氧跟離子濃度的關系。 2. 一元強酸,一元強堿溶液PH值的計算。3. 酸堿中和滴定及指示劑的選用!倦y點】:中和滴定原理及操作。 第1課時【教學過程】:                     [引言]:在日常生活中,我們接觸到的大多數溶液往往呈現出不同的酸堿性。例如可樂呈酸性,而茶水呈堿性,肥皂水也呈堿性。溶液的酸堿性與水的電離有著密切的關系。[板書]:一、水的電離H2O + H2O&nb

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