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高中化學教案 第一部分化學(選修)第三冊 電解和電鍍教案-教學教案

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第一課時  教學目標知識技能:使學生掌握電解的原理,能夠準確判斷電解池的陰、陽極;正確書寫兩極所發生的反應及電解的總化學方程式;會判斷兩極所發生的是氧化反應,還是還原反應;掌握惰性材料做電極時,離子的放電順序。能力培養:通過看書,培養學生的自學能力;通過分組實驗,使學生親自實踐感悟求知過程,培養觀察能力、動手實驗能力,以及分析問題、解決問題的能力;通過一些設問及質疑,培養學生的思維能力,概括總結的能力,以及形成規律性認識的能力。科學思想:從實驗現象分析得出宏觀現象和微觀本質的關系,使學生領悟到感性認識到理性認識的過程。科學品質:通過分組動手實驗,并準確記錄實驗現象的過程,調動學生學習的積極性,提高學習興趣,培養學生求實的精神及團結合作精神。科學方法:觀察實驗現象,記錄實驗現象,分析實驗過程,結合電極上的氧化還原反應,得出電解的概念,通過分析過程,使學生領悟到科學的正確的分析問題的方法。重點、難點  電解的基本原理;離子放電順序。學習分析問題的方法,從而提高解決問題的能力。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖   【復習提問】上節課我們學習了原電池的有關知識,請大家回憶,構成原電池的條件是什么?【總結】構成原電池的條件:1.活潑性不同的兩個電極;2.電解質溶液;3.形成閉合電路;4.自發氧化還原反應!就队帮@示】如下圖所示。要求:觀察實驗現象,并回答在兩極發生了什么反應?思考,回答。觀察現象:1.電流表的指針發生偏移;復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。  教師活動學生活動設計意圖   觀察要點:①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化?2.碳棒上有紅色物質生成。寫出電極反應:鐵為負極,碳棒為正極。Fe:Fe-2e=Fe2+ 氧化反應C:Cu2++2e=Cu還原反應總反應方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實驗做對照!驹O疑】設計三個實驗【投影顯示】1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中,浸一會,取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后,再浸入CuCl2溶液一會兒,取出碳棒,觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒,分別跟直流電源的正極和負極相連接,接通一段時間后,觀察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。要求:操作規范,注意安全!咎釂枴咳齻實驗的現象和結果如何?【評價】學生實驗情況,對好的給予表揚!局v述】在類似的實驗中,規定:與直流電源負極相連的電極叫陰極;與直流電源正極相連的電極叫陽極!景鍟侩娫 負極-陰極  電解池            正極-陽極分組實驗。觀察實驗現象,準確記錄實驗現象,匯報實驗結果;卮穑呵皟蓚實驗碳棒上沒有明顯變化,第三個實驗通電一會兒發現,與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出,與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。分析整理作出判斷。紅色物質為銅,黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。陽極產物—氯氣(Cl2)陰極產物—銅(Cu)培養學生動手能力,調動學生學習積極性,培養觀察能力,準確記錄實驗能力及團結合作精神。培養學生概括總結能力及口頭表達能力。 教師活動學生活動設計意圖   【質疑】為什么會有這樣的結果?【提示】討論提綱【投影顯示】1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?2.接通直流電后,原來的離子運動發生了怎樣的改變?3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?【總結板書】通電前:CuCl2=Cu2++2Cl-通電后:陽極:2Cl--2e=Cl2↑氧化反應陰極:Cu2++2e=Cu還原反應總反應化學方程式:【概括】通俗記法,利用諧音。(極)—(化反應)【設疑】在CuCl

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