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化學反應速率(第二課時)

    06-21 12:52:17    瀏覽次數: 318次    欄目:高二化學教案

標簽:二化學教案免費下載,人教版高二化學教案,高中化學教案,http://www.562527.site 化學反應速率(第二課時),

[教學目標]<?

1.知識目標

(1)理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

(2)使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。

2.能力和方法目標

(1)掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應速率大小的方法;

(2)通過識別有關化學反應速度與壓強、溫度或濃度等的圖像,提高識圖析圖能力,培養從圖像中挖掘化學信息的能力。

[教學重點、難點]壓強對化學速率的影響,用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。

[教學過程]

見ppt文件。

[隨堂練習]

1.一般都能使反應速率加快的方法是(  )。

①升溫;②改變生成物濃度;③增加反應物濃度;④加壓

(A)①②③  (B)①③  (C)②③  (D)①②③④

2.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CO=N2+2CO2

    對此反應,下列敘述正確的是(  )

    (A)使用催化劑能加快反應速率    

    (B)改變壓強對反應速率沒有影響

    (C)冬天氣溫低,反應速率降低,對人體危害更大

    (D)無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應的速率無影響

<?<?3.設  C+CO2  2CO-Q1,反應速率為υ


化學反應速率(第二課時)由www.562527.site收集及整理,轉載請說明出處www.562527.site
www.562527.site 1;N2+3H2  2NH3+Q2,反應速率為υ2。對于上述反應,當溫度升高時,υ1和υ2的變化情況為(  )。

(A)同時增大             (B)同時減小 

(C)υ1增大,υ2減小     (D)υ1減小,υ增大

4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產生H2的速率可由如圖2-1-1表示,在下列因素中,①鹽酸的濃度,②鎂條的表面積,③溶液的溫度,④氯離子的濃度,影響反應速率的因素是(   )。

(A) ①④       (B)③④      

(C)①②③      (D)②③

5.下表中是各組反應的反應物和反應溫度,反應剛開始時,放出H2速率最快的是(   )

編號     金屬(粉末狀)       酸的濃度及體積          反應溫度

          (mol)                                       (℃)

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