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電離平衡(第一課時)

    06-21 12:53:32    瀏覽次數: 886次    欄目:高二化學教案

標簽:二化學教案免費下載,人教版高二化學教案,高中化學教案,http://www.562527.site 電離平衡(第一課時),

[教學目標]<?

1.知識目標

(1)電解質與非電解質定義與實例。

(2)強電解質和弱電解質概念。從分類標準角度電解質和非電解質、強電解質和弱電解質跟共價化合物、離子化合物等不同分類之間的關系。

(3)理解電離度、電離平衡等含義。

2.能力和方法目標

(1)通過電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等分類關系的認識,理解分類方法在化學學習中的作用,掌握用不同分類標準對同一對象進行分類的方法。

(2)通過有關實驗,提高從化學實驗探究化學本質的能力。

3.情感和價值觀目標

由弱電解質的電離、陰陽離子共存等特征,體會矛盾體雙方相附相存的對立統一關系。通過電離平衡中電解質分子的電離、離子間的結合這種動態平衡關系,進一步體驗化學平衡的“動”、“定”、“變”等特征。

[重點與難點]

本課時的重點是電解質、非電解質的概念,強電解質和弱電解質的概念。

本課時的難點是弄清化合物不同分類之間的關系。

[教學過程]

 

見ppt文件。  

 

課堂練習:

1.下列各組物質全部是弱電解質的是(  )。

(A)H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF    (B)Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

(C)H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4      (D)H2SiO3、H2S、CO2

2.下列物質的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是(  )。

(A)NaF    (B)NaHS    (C)HNO3    (D)HClO

3.醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑,HgCl2熔融時不導電,熔點低。HgS難溶于水,易溶于氯化鈉飽和溶液中。關于HgCl2的描述合理的是(   )。

(A)是難溶的共價化合物             (B)是離子化合物

(C)是一種強電解質                 (D)是一種弱電解質

4.下列物質中,導電性能最差的是(   )

(A)熔融氫氧化鈉     (B)石墨棒        (C)鹽酸溶液      (D)固體氯化鈉

5.下列物質容易導電的是(  )。

(A)熔融的氯化鈉    (B)硝酸鉀溶液     (C)硫酸銅晶體     (D)無水乙醇

6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍,下列微粒濃度減小得最多的是(  )。

(A)CH3COO-     (B)OH-      (C)H+      (D)CH3COOH

7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體(顆粒大小均相同)反應,下列說法中正確的是(  )。

(A)鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

(B)鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

(C)鹽酸產生的二氧化碳氣體比醋酸更多

(D)鹽酸與醋酸產生的二氧化碳氣體一樣多

8.關于強電解質和弱電解質的區別,正確的敘述是(  )。

(A)強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

(B)強電解質在溶液中的電離度大于弱電解質在溶液中的電離度

(C)強電解質在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態存在,而弱電解質則大多數以分子的形態存在于溶液中

(D)在一般的濃度下,強電解質的一級電離是不可逆的,而弱電解質的電離是可逆的

9.在一定溫度下,在冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:

<?<?(1)“O”點導電能力為0的理由_________________;

(2)a、b、c三點處,溶液的c(H)由小到大的順序為__________;

(3)a、b、c三點處,電離度最大的是_______;

(4)若要使c點溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H)減小,可采取的措施是_______、________、_________。

10.試用簡單的實驗證明,在醋酸溶液中存在著:CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進和抑制CH3COOH電離兩個方面寫出簡要操作、現象及實驗所能說明的問題或結論。

 

 

課堂練習答案

1A,2C,3D,4D,5AB,6D,7AD。8D。

9.(1)在“O”點處還未加水,是純醋酸,純醋酸中醋酸分子沒有電離,無自由移動的離子,所以導電能力為0。 (2)c<a<b。(3)c點。(4)加入氫氧化鈉固體;加入碳酸鈉固體;加入鎂或鋅等金屬。

10.(1)在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液,變紅色;(2)將上述溶液加熱,發現溶液紅色明顯加深,因為弱電解質的電離過程是吸熱反應,升溫使電離程度增大,H+濃度增大,故溶液紅色加深,說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。(3)向(1)中加入醋酸銨固體,振蕩后溶液紅色明顯變淺,是由于醋酸銨溶解后,CH3COO-增大,平衡向左移動,即電離程度減小,H+減小,故溶液紅色變淺。說明在醋酸溶液中存在著電離平衡。




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