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水的電離和溶液的pH(第二課時)

    06-21 12:53:35    瀏覽次數: 128次    欄目:高二化學教案

標簽:二化學教案免費下載,人教版高二化學教案,高中化學教案,http://www.562527.site 水的電離和溶液的pH(第二課時),

[教學目標]<?

1.知識目標

(1)理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之間的關系。

(2)有關pH的簡單計算。

(3)了解溶液pH的簡單測定方法。

2.能力和方法目標

(1)通過各種類型溶液pH的計算,掌握電解質溶液pH計算方法。

(2)通過不同溶液混合后pH的計算,掌握具體情況具體分析的思考方法,提高分析問題解決問題能力。

(3)通過溶液pH的測試方法,掌握實驗室測試溶液酸堿性的方法。

3.情感和價值觀目標

通過用pH表示溶液的酸堿性,理解化學學科中對極小數值的表示方法,讓學生體會化學學科的特有價值。

 

[教學重點和難點]

 

各類溶液、各類混合后的c(H+)、pH的計算。

 

[教學過程]

 

見ppt文件。

 

[課堂練習]

1.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO<? )和c(H+)之比約為(   )。

(A)1:1       (B)1:2       (C)1:10          (D)10:1        

2.向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液,兩者恰好完全反應,且反應后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質的量濃度為(    )。

(A)5.05×10-4 mol·L-1                      (B)5.05×10-3 mol·L-1  

(C)1.01×10-4 mol·L-1                      (D)1.01×10-3 mol·L-1  

3.在一定溫度下,將pH=3的硫酸溶液與pH=9的氨水等體積混合后,恰好完全反應,則在該溫度下NH3·H2O的電離度為(     )。

(A)2%         (B)1%          (C)0.5%           (D)0.01%

4.水是一種極弱的電解質,在室溫下,平均每n個水分子中只有1個水分子發生電離,則n值是(  )。

(A)1×10-14       (B)55.6×107        (C)107         (D)55.6

5.下列敘述中正確的是( 。。

    (A)使甲基橙試液變黃色的溶液一定是堿性溶液

    (B)使酚酞試液變紅色的溶液一定是堿性溶液

    (C)使甲基橙試液變紅色的溶液一定是酸性溶液

    (D)使紫色石蕊試液不變色的溶液一定是中性溶液

6.下列試紙使用時, 不宜先用水潤濕的是( 。。

(A)pH試紙              。˙)紅色石蕊試紙 

(C)淀粉碘化鉀試紙                 (D)藍色石蕊試紙

7.將質量百分比濃度為a%、物質的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發掉一定量的水,使之質量百分比濃度為2a%,物質的量濃度為c2 mol·L-1,則c1c2的關系是(  )。

(A)c2 =2 c1          (B)c2 >2 c1           (C) c2 <2 c1      (D)c1 = 2c2

8.從植物花中提取一種有機物,可用簡化式HIn表示,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可作酸堿指示劑:HIn(溶液紅色) H+(溶液)+In-(溶液黃色) 。在該水溶液中加入下列物質,能使指示劑顯黃色的是(  )。

(A)鹽酸            (B)碳酸鈉溶液  (C)硫酸氫鈉溶液     (D)過氧化鈉

9.已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的,且第一步電離程度遠大于第二步電離程度,第二步電離程度遠大于第三步電離程度………

今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸,根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律,它們之間能發生下列反應:

①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-          ②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA 

③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C

回答下列問題:

(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_______。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中,最易結合質子的是______,最難結合質子的是________。

(3)判斷下列反應的離子方程式中正確的是(填寫標號)_______。

(A)H3C+3A-=3HA+C3-   (B)HB-+A-=HA+B2-  (C)H3C+B2-=HB-+H2C-

(4)完成下列反應的離子方程式:

(A)H3C+OH-(過量)=_______________。(B)(過量)+C3-=________________。

10.250 mL pH=12的某一元強堿(MOH)溶液與250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合, 假設混合后液體體積為500 mL。試求:

(1)混合液的pH;

(2)若原250 mL一元強堿中含溶質0.1 g, 則M的相對原子質量為多少?

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液,則溶液的顏色分別是什么?

11.在25℃時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取VaL該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液,填空:

(1)若a+b=14,則Va:Vb=____________(填數字)。

(2)若a+b=13,則Va:Vb=____________(填數字)。

(3)若a+b>14,則Va:Vb=_____________(填表達式),且Va_________ Vb(填:>、<、=)(題中a≤6、b≥8)。

 

 

[課堂練習答案]

1C,2A,3B,4B,5BC,6A,7B,8B。

9.(1)H2B。(2)C3-、HB- 。(3)B、C。(4)H3C+3OH- = C3-+3H2O, 2HA+C3-=2A-+H2C-。

10.(1)pH=1.7;(2)Mr=23;(3)變紅色、變無色、變紅色。

11.(1)1;(2)0.1;(3)10a+b-14,>。




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