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鹽類水解

    06-21 12:53:39    瀏覽次數: 853次    欄目:高二化學教案

標簽:二化學教案免費下載,人教版高二化學教案,高中化學教案,http://www.562527.site 鹽類水解,

第二課時

教學重點:

  1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

  2.鹽類水解的應用。

教學難點:鹽類水解的應用。

教學設計:

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

 。1)根據鹽類水解規律分析

  醋酸鉀溶液呈       性,原因              ;

  氯化鋁溶液呈       性,原因               ;

 。2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

  A.     B.     C.     D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

  組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強, 越高。

  組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強, 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

 。1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

 。2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

       鹽濃度越大,水解程度越小。

 。3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

  分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題:分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

  ∵ 的酸性比 酸性強。


  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系,也存在量的大小關系。

 。1)大小比較:

 、俣嘣跛崛芤,根據多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中,

;

 、诙嘣跛嵴}溶液,根據弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

;

 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

 、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

 。2)定量關系(恒等式關系)

 、賾谩半姾墒睾恪狈治觯

  電解質溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中,陽離子有 ,陰離子有 , , ,根據電荷守恒原理有:

 、趹谩拔锪鲜睾恪狈椒ǚ治。

  電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:

晶體 中,

  在 溶液中:

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是:

  A.


  B.

  C.

  D.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

  a.電荷守恒,即

   ………………(1)

  b.物料守恒,即晶體中:

  

在溶液中S元素存在形式有三種: ,

…………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析,關系正確的有A.C.D。答案:[B]

   隨堂練習

    1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是(   )

A.

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ,可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后,再加入適量鹽酸,這種試劑是(   )

A.     B.     C.     D.

3.下列各物質中,指定微粒的物質的量為1:1的是(   )


A. 中的         B. 的純水中

C. 中電子和中子         D.明礬溶液中

4.下列溶液加熱蒸干后,不能析出溶質固體的是(   )

A.


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www.562527.site     B.     C.     D.

   總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用:

(1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是                  。 溶液和 溶液的體積比約是        。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因為                ;若用固體 代替 溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因為                  。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是                。


板書設計:

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”,誰強顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱,對應陽離子水解程度越大,溶液酸性越強,對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強,對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

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