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氯堿工業

    06-21 12:53:15    瀏覽次數: 712次    欄目:高三化學教案

標簽:高三化學總復習教案,高三化學專題復習教案,高中化學教案,http://www.562527.site 氯堿工業,

1.掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產品的主要用途。

2.了解先進的電解制堿技術離子交換膜法。

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<?學習過程

 

一、自學探究

(課本56頁圖4---7)⑴一根碳棒作陽極,一根鐵棒作陰極,即電極為_______電極,溶液中存在的離子有_________。根據放電的先后順序,陽極電極反應式為______________。陰極電極反應式為_______________?偡磻綖椋篲_______________。

⑵電解前向溶液中滴加酚酞,現象_____________,隨著電解反應的進行,溶液顏色由_______________,兩極極板上都有_______________產生,如何檢驗氣體的種類?

 

二、總結與評價

                                                                                                             

 [總結]

在飽和食鹽水中接通直流電源后,溶液中帶負電的OH、和Cl向陽極移動,由于Cl比OH容易失去電子,在陽極被氧化成氯原子,氯原子結合成氯分子放出;溶液中帶正電的Na+、和H+向陰極移動,由于H+比Na+容易失去電子,在陰極被還原成氫原子,氫原子結合成氫分子放出;在陰極上得到NaOH。

[評價]

1.怎樣除去飽和食鹽水中 Fe 3 、Mg 2 、Ca 2 、SO42等雜質,(方法 、藥品及反應方程式)。

 

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2.右圖是世界上比較先進的電解制堿技術離子交

換膜法電解原理示意圖。寫出各進出口的

物質(1)                   、

(2)                    、(3)               、(4)          、(5)                、(6)          。    

 

 

3.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置,則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(   )。

A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl

B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl

C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl

D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl

 

 

電解飽和食鹽水

學習目標

 

1.鞏固工業制堿原理。了解以氯堿工業為基礎的化工生產及產品的主要用途。

2.了解以氯堿工業為基礎的化工生產過程的污染及其產品對環境污染。培養學生的良好的環保意識。

學習過程

 

一、自學探究

1.用石灰石、食鹽、焦炭、水為空氣為原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有關化學方程式。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3.見教材61頁圖4-13電解飽和食鹽水裝置。

(1)碳棒和鐵釘可以交換使用嗎?為什么?

 

 

 

 

(2)教材第61頁討論2。

 

 

 

 

 

二、總結與評價

 

 [總結]

氯堿工業所得的NaOH、Cl 2 、H2 都是重要的化工生產原料,進一步加工可得多種化工產品,涉及多種化工行業,如:有機合成、醫藥、農藥、造紙、紡織等,與人們的生活息息相關。

[評價]

1.在制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業生產中都需要的物質是(   )。

A.氧化鈣       B.石灰石        C.氯化鈉         D.純堿

2.關于工業生產的下列敘述,不正確的是(   )。

A.將氫氣和氯氣混合后光照,使其反應生成氯化氫,再用水吸收得鹽酸

B.用硝酸鎂作吸水劑,將稀硝酸蒸餾,濃縮制得95%以上的濃硝酸

C.以石灰石、純堿、石英為原料,在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃

D.工業上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

3.取PH=4的某電解質溶液 1.00L ,用 Pt電極進行電解,經過一段時間后,測得溶液的PH=1,且陰陽兩極產物的物質的量之比為2:1,則該電解質溶液是(   )。

A.鹽酸      B.氯化鉀溶液     C.硝酸銀溶液        D.硫酸銅溶液

4.用電解水的方法分析水的組成時,需要加入一些電解質以增強水的導電性,不宜加入的物質是(   )。

A.Na2SO4        B.NaNO3       C.KOH       D.Cu SO4

5.干電池的負極反應是:Zn –2e =  Zn 2,現以干電池作電源電解33.4g 34%的硝酸鉀溶液,一段時間后,測得溶液中溶質的質量分數為37.8%,則干電池中消耗鋅的物質的量為(   )。

A.0.3mol       B.0.05mol       C.0.2mol         D.0.1mol

6.用Cl2對飲用水消毒已有百年歷史,這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代,生成有機化合物,對人體有害,世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

(1)使用作飲用水消毒劑的優點是:                                                    

                                                                 。

(2)目前歐洲一些國家有用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2 同時有Cl2生成,且Cl2的體積為ClO2 的一半,這一反應的化學方程為:                           。

(3)我國最近研制成功用Cl2氧化NaClO2(亞氯酸鈉)制得ClO2(在N2的保護下),這一反應化學方程式為:                                           。這一方法的優點是:                                                          。

(4)ClO2有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)是Cl2的___________倍。




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