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化學教案-鹽類的水解[第二課時]

    06-21 12:53:18    瀏覽次數: 290次    欄目:高三化學教案

標簽:高三化學總復習教案,高三化學專題復習教案,高中化學教案,http://www.562527.site 化學教案-鹽類的水解[第二課時],

第二課時

目標:

  1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

  2.鹽類水解的應用。

教學設計:

  1.師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

 。1)根據鹽類水解規律分析

  醋酸鉀溶液呈       性,原因              ;

  氯化鋁溶液呈       性,原因               ;

 。2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

 

  2.應用實驗手段,啟發思維

  實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液,觀察現象,分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中,一支加熱,另一支保持室溫,進行比較。

  現象                              ;

  原因分析                             ;

  實驗2.將新制備的  膠體中,分裝于二支試管中,一支試管加入一滴鹽酸,與另一支試管對照比較。

  現象                              ;

  原因分析                             。

教學過程

  影響鹽類水解的因素

  1.主要因素是鹽本身的性質。

  組成鹽的酸根對應的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強,  越高。

  組成鹽的陽離子對應的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強,  越低。

  2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

 。1)溫度:鹽的水解是吸熱反應,因此升高溫度水解程度增大。

 。2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

       鹽濃度越大,水解程度越小。

 。3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

  根據鹽的組成及水解規律分析!罢l弱誰水解,誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

  例題:分析:  溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

     分析:  溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

3.溶液中離子濃度大小的比較

  電解質水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

 。1)大小比較:

 、俣嘣跛崛芤,根據多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在  溶液中, ;

 、诙嘣跛嵴}溶液,根據弱酸根分步水解分析。如:在  溶液
中, ;

 、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

 、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

 。2)定量關系(恒等式關系)

 、賾谩半姾墒睾恪狈治觯

  電解質溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如  溶液中,陽離子有    ,陰離子有  , 根據電荷守恒原理有: 

 、趹谩拔锪鲜睾恪狈椒ǚ治。

  電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體  中, 

  在  溶液中: 

例題分析:

 

解題思路:

溶液中存在二個守恒關系

a

  本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問,以實驗探究形式引入教學,在本節課后,也可做進一步的探究活動,如:在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后,提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

  用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、  NaHCO3三種溶液的pH值,找出答案,并討論分析原因。

  分析:結果是有的酸式鹽顯酸性,有的酸式鹽卻顯堿性,運用所學知識,通過討論分析,拓寬知識面,活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 :在氯化銨溶液中,下列關系正確的是(  )

   (A)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C)  [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一:100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和,在所得溶液中(  )

   (A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

  (C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二:將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是(  )


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  (A)  [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]     (B)  [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

  (B)  [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]     (D)  [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三:一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后,溶液呈中性,下列判斷一定正確的是(  )

  (A)加入的堿過量       (B)酸與堿等物質的量混和

  (C)生成的鹽不水解     (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案:

  A; A;  B;  D。

  點撥:通過改變設問角度,改變化學過程,改變或增減已知條件,能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為:⑴對同一知識點,按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

  上題中,按照思維層次的遞進原則進行設計,能有效地提高學生綜合運用知識的能力,培養了學生思維的創造性。





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