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第三章《物質的量》教案(一)

    06-21 12:54:38    瀏覽次數: 565次    欄目:高三化學教案

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知識點和新大綱要求:<?

(1)物質的量及其單位——摩爾(C)

(2)摩爾質量(B)

(3)氣體摩爾體積(B)

(4)物質的量的濃度(C)

(5)物質的量在化學方程式計算中的應用(C)

一、有關概念(1課時)

1.物質的量

(1)概念:表示物質所含微粒數目多少的物理量

(2)符號:<?

(3)單位:mol

2.摩爾

(1)概念:摩爾是物質的量的單位,每1mol物質含有阿伏加德羅常數個結構微粒。

(2)符號:mol

(3)說明:①當描述物質的物質的量(使用摩爾)時,必須指明物質微粒的名稱,不能是宏觀物質名稱

           ②常見的微觀粒子有:分子、原子、離子、電子、質子、中子或它們特定的組合

③當有些物質的微觀粒子只有一種時,可以省略其名稱

3.阿伏加德羅常數

(1)含義:實驗測定12g12C中碳原子的個數

(2)符號:NA

(3)單位:個/mol

(4)說明:①NA的基準是12g碳-12中的原子個數

12C不僅是摩爾的基準對象,而且還是相對原子質量的基準

NA是一個實驗值,現階段常取6.02×1023作計算

④要注意NA與6.02×1023的區別

4.摩爾質量

(1)概念:單位物質的量的物質的質量

(2)符號:

(3)單位:g·mol-1

(4)說明:①使用范圍:A.任何一種微觀粒子

                       B.無論是否純凈

                       C.無論物質的狀態

②與式量的比較:

③與1mol物質的質量的比較:

5.氣體摩爾體積

(1)概念:單位物質的量的氣體的體積

(2)符號:

(3)單位:L·mol-1

(4)標準狀況下的氣體摩爾體積

     ①標準狀況:0℃、1atm即1.01×105Pa

②理想氣體:A.不計大小但計質量

            B.不計分子間的相互作用

③標準狀況下的氣體摩爾體積:約22.4L·mol-1

(5)影響物質體積大小的因素:

     ①構成物質的微粒的大。ㄎ镔|的本性)

②結構微粒之間距離的大。囟扰c壓強來共同決定)

③結構微粒的多少(物質的量的大。

6.物質的量濃度

(1)概念:用單位體積的溶液中溶解溶質的物質的量的多少來表示溶液的濃度

(2)符號:

(3)單位:mol·L-1

(4)說明:①物質的量濃度是溶液的體積濃度

②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物,還可以是指某種離子或分子




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