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第7節 元素符號表示的量

    06-21 16:44:51    瀏覽次數: 655次    欄目:初中科學教案

標簽:浙教版初中科學教案,華師大版初中科學教案,http://www.562527.site 第7節 元素符號表示的量,

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第7節 元素符號表示的量
教學目標 1、會查閱相對原子質量表。
2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。
3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。
重點難點分析 重點:能解釋化學式表示的意義;相對原子質量的了解及查閱;根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
難點:根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。
課程資源的準備與開發 PPT課件
教 學 預 設 
【引入】
今天我們要來學習元素符號表示的量,首先請同學們回憶一下“C”表示的意思   表示碳元素
C    表示一個碳原子
表示碳元素的質量
關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論,今天我們就來研究一下其中的第三層含義
【新授】
我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳原子的質量,且由相關的表中可以查得     C:1.993×10-26千克
                 H: 1.674×10-27千克
                 O: 2.657×10-26千克
由此可見,原子的質量非常小,所以直接用它的真實質量會使計算復雜,且數據不容易記憶,所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺,我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上,現在我們的原子質量太小了,所以我們要讓它按比例擴大,而且擴大后的數值要盡可能易記,實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準,我們就把其它原子的質量與之相比,把比值就定義為某元素的相對原子質量。
下面就來規定這個標準
C-12(提問:12表示什么意思?表示質子數和中子數之和是12,由于碳有兩種同位素,即C-12,C-14,所以必須指明是哪種碳原子。)
C-12     M=1.993×10-26千克
1/12C-12       M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克
先留一個問題,為什么要取1/12C-12作為標準?
找到了標準,我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了
  例如:O:  2.657×10-26千克/1.661×10-27千克
一、相對原子質量
    以C-12質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它相比所得的比值,叫做這種原子的相對原子質量。
【練習】查找各元素原子的相對原子質量。
【閱讀】張青蓮教授與相對原子質量--激發愛國熱情
二、相對分子質量
1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量。
【例題】注意規范及計算方法。
H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等
2、化學式的意義:5點
(1)表示一種物質;
(2)表示組成這種物質的元素;
(3)表示各種元素原子的個數比;
(4)表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
(5)表示物質的相對分子質量
【講解】及【練習】
三、元素質量分數和質量比的確定
  1、組成物質的各種元素的質量比
【例題】H2O、NH4NO3
【練習】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、
  2、物質中某一元素的質量分數
【例題】講解例題。
提醒學生注意:①各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如NH4NO3中氮、氫、氧三種元素的質量比是7∶1∶12,而它們的原子個數比是2∶4∶3。②計算NH4NO3中氮元素的質量分數時,
【練習】
【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。
[解]氧化鐵的化學式是Fe2O3
氧化鐵的式量是56×2+16×3=160


5t氧化鐵中所含鐵的質量是:5×70%=3.5(t)
答:5t氧化鐵中含鐵3.5t。


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